Veränderung des Aggregat-Verhaltens
von 
Jessica Müller Versandhandel
12.11.2008 - 9:56 Uhr - Sonstiges
(prcenter.de) Als Aggregatzustände werden die qualitativ verschiedenen, von Temperatur und Druck abhängigen physikalischen Zustände von Stoffen bezeichnet. Hierbei gibt es drei klassische Aggregatzustände: fest, flüssig und gasförmig.
Das in einer Zucker- oder Salzlösung befindliche Wasser verändert seinen Aggregatzustand bei anderen Temperaturen als normal. So kocht eine Zuckerlösung erst, je nachdem wie hoch ihre Konzentration ist, bei Temperaturen von weit über 100 °C. Das durch den Lösungsvorgang energetisch gebundene Wasser bleibt auch bei höheren Temperaturen flüssig, ehe es verdampft.
Eine Zuckerlösung gefriert erst, je nach dem wie hoch ihre Konzentration ist, erst bei Temperaturen von weit unter 0 °C. Das energetisch gebundene Wasser bleibt auch bei niedrigeren Temperaturen flüssig, ehe es zu Eis kristallisiert.
Im umgekehrten Fall kann man zum Beispiel gefrorenes Wasser (also Eis und Schnee) verflüssigen, indem man ihm Kochsalz zusetzt. Die entstehende Sole kann erst, je nachdem wie hoch ihre Konzentration ist, bei wesentlich niedrigeren Temperaturen wieder gefrieren. Dies ist gut an dem Beispiel vom Salzstreuen im Winter zu erkennen.
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